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2014年安徽高考高考化学
添加时间: 2014-6-16 10:12:03

2014年高考(安徽卷)理综化学部分试题

7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应

8.下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K+Fe2+C6H5OHBr-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4

D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe

9.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是学科网

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2CCl4混合物

分液漏斗、烧杯

Br2CCl4混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

ANa2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

BNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

CNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

DCH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度越大,反应速率越快

常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高

NH3沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

13.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)2,溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pHNaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是

Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:

Al3++3OH-Al(OH)3

Ba-b段,溶液pH增大,A13+浓度不变

Cb-c段,加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

25.14分)

NaCuOSiSCl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si_____S

O2-_____Na+

NaCl_____Si

H2SO4____HCl O4

(3)CuCl(s)O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________

(4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________

26.16分)Hagemann(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)AB为加成反应,则B的结构简式是_________BC的反应类型是_____

(2)H中含有的官能团名称是________F的名称(系统命名)是_______

(3)EF的化学方程式是___________________

(4)TMOBH的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O)TMOB的结构简式是__________________。学科网

(5)下列说法正确的是。

aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bDF中均含有2个π键

c1molG完全燃烧生成7molH2O dH能发生加成、取代反应

27.14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFPCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是﹣85.0℃屯,HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________

(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是______

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含wn的代数式表示)。

28.14分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

醋酸浓度的影响

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了_______腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是_____________

(3)该小组对图20~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二:______________

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。学科网


2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案

7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C

2514分)

13 A 2 1s22s22p63s23p2

2

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si <   S

O2- > Na+

NaCl <   Si

H2SO4 <   HCl O4

34CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=176.6kJ/mol

4

2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-

2616分)

1CH2=CHCCH 加成反应

2)羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯

3CH3 CCCOOH+CH3CH2OH         CH3 CCCOO CH2 CH3+H2O

4

5ad

2714分)

1)溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3

2PF5+3H2O=H3PO4+5HF

3)过滤 蒸馏

4126(w-26n)mol

2814分)

1

   

2.0

碳粉质量的影响

2)吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH

3)反应放热使锥形瓶内温度升高

4

(参考答案仅供参考)

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